Pengaruh Luas Permukaan Terhadap Laju Reaksi

LAPORAN KIMIA

Pengaruh Luas Permukaan Terhadap Laju Reaksi

Disusun oleh:

Nama  : Annisa Riski

Kelas  : XI IPA 3

SMA PLUS NEGERI 7 BENGKULU

TP 2016/2017

A.  JUDUL

Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

B.  TUJUAN

Menentukan pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

C.  TEORI DASAR

Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu atau pertambahan konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Laju reaksi dilambangkan dengan huruf V (V kapital) dengan satuan M/s(molaritas per sekon).

V= k[A]^m[B]ⁿ

Ada faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi, diantaranya: konsentrasi zat-zat yang bereaksi, suhu, luas permukaan, dan katalis. Namun, dalam praktikum ini kita akan bahas tentang luas permukaan terhadap laju reaksi.

Salah satu syarat agar reaksi dapat berlangsung adalah zat-zat pereaksi harus bercampur atau bersentuhan. Semakin banyak zat yang bersentuhan maka semakin sering terjadi tumbukkan. Itu artinya bidang sentuh memegang peranan penting dalam kelangsungan reaksi.

Semakin bidang sentuhnya besar, maka semakin besar peluang zat-zat pereaksi untuk saling bersentuhan ( bercampur ) dan saling bertumbukkan. Nah, karena luas bidang sentuh berbanding lurus dengan luas permukaan, maka semakin luas permukaannya semakin besar peluang tumbukkannya.

Dengan kata lain, semakin besar luas permukaan zat padat ( ukurannya semakin kecil ), maka semakin besar laju reaksinya. Sebaliknya, semakin kecil luas permukaan zat padat ( ukurannya semakin besar ). Maka laju reaksinya juga semakin kecil.

Sebagai contoh, kita ambil gula batu. Gula yang masih dalam bentuk padat seperti batu akan lebih sulit larut dibanding gula batu yang telah dihaluskan. Hal ini jelas menunjukkan pengaruh ukuran dan luas permukaan terhadap laju reaksi.

Untuk memperbesar luas permukaan, kita dapat menggiling atau menghaluskan zat padat menjadi bagian-bagian kecil atau serbuk. Itulah sebabnya saat praktikum seringkali zat padat yang akan direaksikan dihaluskan terlebih dahulu agar laju reaksinya semakin cepat.

Konsep penting yang harus kita ingat ialah ukuran tidak sama dengan luas permukaan. Ukuran zat padat berbanding terbalik dengan luas permukaan. Itu terlihat jelas ketika sebuah kubus dipotong menjadi dua bagian. Jelas terlihat bahwa luas permukaannya menjadi lebih besar. Jadi, jangan berfikir bahwa jika ukurannya besar maka luas permukaannya lebih besar.

D.  ALAT DAN BAHAN

1.    Gelas Kimia

2.    Neraca

3.    Stopwatch

4.    Larutan HCl 1M

5.    Bongkahan CaCO₃

6.    Serbuk CaCO₃

E.  CARA KERJA

1.    Siapkan 2 buah gelas kimia yang bersih

2.    Timbang 0.5 gram bongkahan CaCO₃ dan serbuk CaCO₃

3.    Masukkan masing-masing 10 ml HCl 1M ke dalam gelas kimia

4.    Masukkan bongkahan CaCO₃ dalam gelas kimia

5.    Amati gelembung-gelembung gas yang terjadi dan catat waktunya sampai gelembung gas tidak ada lagi.

F.   TABEL PENGAMATAN

Perlakuan	Waktu (detik)
Bongkahan CaCO3 + HCl	393 detik
Serbuk CaCO3 + HCL	200 detik

G. PEMBAHASAN

Pada percobaan pertama, yang berisikan 10 ml HCl IM saat dimasukkan bongkahan CaCO₃  menimbulkan gelembung – gelembung gas, terasa panas, dan memerlukan waktu selama 393 detik sampai bongkahan CaCO₃ nya menghilang.

Pada percobaan kedua, yang berisikan 10 ml HCl 1M saat dimasukkan serbuk CaCO₃ menimbulkan gelambung-gelembung gas, terasa panas, dan membutuhkan waktu selama 200 detik sampai gelembung-gelembung gas dari serbuk CaCO₃ habis atau tidak ada lagi.

H.  JAWABAN PERTANYAAN

1.    Gas apa yang terbentuk pada percobaan ini?

Jawab: CaCO₃ + HCl -> CaCl₂ + H₂O + CO₂

2.    Gelas manakah yang gasnya paling cepat habis?

Jawab: Gelas kimia yang berisi serbuk CaCO₃ + HCl 1M

3.    Bagaimanakah pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi, jelaskan

Jawab: Semakin luas atau besar permukaan suatu benda, maka laju reaksi dan waktu yang diperlukan akan semakin lambat. Begitupun sebaliknya, jika semakin kecil permukaan suatu benda, maka laju reaksi dan waktu yang diperlukan semakin cepat

I.     KESIMPULAN

Dari praktikum yang telah kita lakukan, dapat ditarik kesimpulan yaitu laju reaksi dapat dipengaruhi oleh luas permukaan bidang antara zat-zat yang bereaksi. Suatu zat akan lebih cepat bereaksi apabila permukaan diperluas dengan cara mengubah bentuk bongkahan menjadi serbuk. Jadi, semakin kecil luas permukaan suatu benda, maka laju reaksi dan waktu yang yang diperlukan akan semakin cepat dibandingkan dengan luas permukaan yang lebih besar.

J.    DAFTAR PUSTAKA

http://bahanbelajarsekolah.blogspot.co.id/2015/11/pengaruh-luas-permukaan-dan-bidang-sentuh-terhadap-laju-reaksi.html

http://yolandabee.blogspot.co.id/2013/11/laporan-praktikum-kimia-pengaruh-luas.html